sábado, 12 de noviembre de 2011

semana 14 ¿En que son diferentes los Metales y No-metales?


 Semana 14 ¿En que son diferentes los Metales y No-metales?
Propiedades Periódicas
Preguntas
¿Que son las propiedades periódicas?
¿Cuáles son las propiedades periódicas de los metales?
¿Cuáles son las propiedades periódicas de los no-metales?
¿Cómo varia el radio atómico de los metales?
¿Cómo varia el radio atómico de los no-metales?
¿Cómo varia la electronegatividad de los metales?
¿Como varia la afinidad electrónica de los elementos?

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Respuestas
. Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

METALES: ocupan casi tres cuartas partes de él, y están situados en su zona central e izquierda. Tienen tendencia a perder electrones al combinarse con los no metales. Sus valencias serán por tanto positivas.

Dentro de un mismo período: Cuanto más a la izquierda se encuentra un elemento, más metálico es, hacia la derecha aumenta el carácter no metálico. Los metales se caracterizan por tener pocos electrones en la última capa, y los no-metales por tener muchos electrones en la última capa.
¤ Dentro de un mismo grupo: Cuanto más abajo está un elemento más metálico es, y hacia arriba aumenta el carácter no metálico.

Varía dependiendo de el radio atómico aumenta desde arriba hacia abajo debido al aumento en el nº de niveles de E. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.


 La electronegatividad, aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica al avanzar en los periodos, esto se debe a que en ese mismo sentido aumenta la carga nuclear efectiva y disminuye el tamaño del átomo, lo cual hace que al tener otro átomo cerca trate de quitarle densidad electrónica, esto se demuestra con la ley de Coulomb F=k((q1q2)/(r^2)) : Al disminuir el radio atómico la fuerza de atracción aumenta, por ende la electronegatividad.

La Electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo al bajar por el grupo porque aumenta el tamaño del átomo dado que va adquiriendo más niveles de energía, esto se vuelve a demostrar con la ley de Coulomb.
La afinidad electronica significa la capacidad que tiene un atomo para captar un electron.
A diferencia de la electronegatividad , que es la capacidad que tiene un atomo para atraer hacia el un electron en un determinado tiempo, por eso es que vemos la nube electronica mas grande de un lado que de otro en un compuesto X.
Los dos aumentan en la misma dirección, de izquierda a derechay de abajo a arriba

Ejercicio.
Identificar las variaciones de las propiedades periódicas de los elementos en la Tabla Periódica.
Consultar las páginas de Internet.
Analizar la información obtenida y colocarla en el cuadro correspondiente.
Afinidad electrónica o electroafinidad
Energía de ionización
Electronegatividad
El radio atómico






Propiedades Periódicas
Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de  50ml.
Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal, fenoltaleina.
Procedimiento:
Colocar  en el vaso de precipitados,  20  ml de agua, adicionar cinco  gotas de fenolftaleína, adicionar una muestra  de sodio.
Repetir  el  paso anterior con el potasio.
Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar  cinco gotas de fenolftaleína, colocar una muestra de calcio en la cucharilla  de combustión y  calentar  el calcio en la  flama de la lámpara,  introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados. Repetir el paso anterior con el  magnesio, carbón y azufre.
Observar y anotar los cambios.


 carbon


 potasio

 sodio


Sustancia
símbolo
Distribución electrónica
Color inicial  del agua
Color final del agua
Sodio
Na
1s2 2s22p63s1
Transparente
Rosa Claro
Potasio
K
1s22s22p63s22p64s1
Transparente
Rosa Fuerte
Magnesio
Mg
1s22s22p63s2
Transparente
Rosa Claro
Calcio
Ca
1s22s22p63s22p64s2
Transparente
Fiusha
Azufre
S
1s22s22p63s22p4
Verde


Carbón
C
1s22s22p2
Verde
Negro


 

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