Conductividad eléctrica de los compuestos 27/sep/11

Química 1 Semana 8 Martes

¿Por qué es indispensable el agua para la vida?

Preguntas	¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua?.	¿Como contribuye  la química en los procesos de purificación del agua?
Equipos	1,2,3.	4,5,6.
Respuestas	Porque en un futuro se puede agotar debido a que es no renovable. Porque sencillamente si no tomas agua te mueres en dos semanas.	Que puede ser purificada mediante diversos métodos de separación como la filtración, la evaporación, la cloración, etc  La química contribuye de tal forma que con los métodos de separación de mezclas podemos ir purificando el agua ☺ Ayuda en la producción de sustancias con las cuales ayuda a que el agua sea mas limpia.

Conductividad eléctrica de los compuestos

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, lámpara de alcohol, tripie, tela de alambre con asbesto, matraz erlenmeyer 125 ml.Agitador de vidrio.

Sustancias: cloruro de sodio, sacarosa, agua solida, liquida y gaseosa.

Procedimiento:

1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio en seco, luego disuelto en agua.

2.- Probar la conductividad eléctrica de la sacarosa en seco, luego disuelta en agua.

3.- Probar la conductividad eléctrica del agua, solida, liquida y gaseosa.

Observaciones:

SUSTANCIAS	CONDUCTIVIDAD

Cloruro de sodio seco              no hay conductividad

Cloruro de sodio + agua         la conductividad es buena

Sacarosa seca                        no hay conductividad

Sacarosa + agua                     no hay conductividad

Agua solida                            no hay conductividad

Agua liquida                           no hay conductividad  

Agua gaseosa                         no hay conductividad

Conclusiones:

La conductividad con las sustancias asi solas no es nada buena, de hecho no hay, pero en el caso del compuesto del agua con cloruro de sodio, al ser un metal disuelto en todo el agua la conductividad si es buena.

Contribución de la Química

Elaboración individual de un resumen, cuadro sinóptico o mapa

conceptual que sintetice lo aprendido sobre: mezcla, compuesto,

elemento, molécula, átomo, enlace y reacción química.

 Revisión en grupo.

A partir de lo estudiado en la unidad, establecer en grupo las

características de los fenómenos que estudia la química.

 conductividad electrica de agua con cloruro de sodio

conductividad electrica de agua con sacarosa

probando la conductividad con el agua gaseosa (vapor)

Recapitulacion 7

RECAPITULACION  7

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	El día martes 20 calculamos el peso de dos hojas de aguacate, después secamos las hojas calentándolas. Posteriormente se evaporo el agua que tenían las hojas y así restamos el peso de las hojas inicial al final, y obtuvimos el porcentaje de agua que tenían las hojas. El jueves 22 calculamos la densidad de varios líquidos y la temperatura del agua hasta su punto de ebullición.
2	El día martes secamos hojas de aguacate para poder saber qué porcentaje de agua hay en las plantas, en este caso eran hojas. El día jueves  medimos el tiempo de ebullición del agua y calculamos la densidad de 3 líquidos: agua, alcohol, y aceite.
3	El día martes realizamos la práctica de secar hojas de aguacate para calcular el% de agua evaporada El jueves realizamos la práctica de calcular la densidad de algunos líquidos también medimos el tiempo que tarda el agua en ebullir.
4	El martes realizamos una práctica donde pesamos unas plantas y después las quemamos para quitarle el agua y las volvimos a pesar y concluimos que eran más ligeras. El día jueves, medimos la temperatura del agua, cada minuto hasta su punto de ebullición.
5	El día martes comprobamos el porcentaje de agua que tienen las hojas y comprobamos que el agua es  un 60% de su peso. El jueves vimos lo de la ebullición y comprobamos que a una mayor altura se requiere menos temperatura para su punto de ebullición.
6	Realizamos una práctica con hojas de aguacate y las secamos y realizamos una práctica para calcular la densidad y vimos el punto de ebullición del agua ☺

semana 7 jueves -densidad y punto de ebullicion

Semana 7 Jueves

¿Por qué es indispensable el agua para la vida?

Preguntas	Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo	Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de agua	Que acciones se proponen para evitar el desperdicio del agua
Equipos	1-2	3-4	5-6
Respuestas	No hacerlo no sólo impide el correcto funcionamiento del organismo sino que puede provocar muchas patologías. Su importancia lo ignora el 99% de la población. Por supuesto, todos entienden la importancia de beber agua potable lo más limpia y purificada posible pero hasta ahí llega su conocimiento. ☺♥ 1.- La falta de agua en el organismo causa deshidratación que es la falta de líquidos corporales suficientes para que el cuerpo lleve a cabo todas sus funciones como debe. Pero el agua, a pesar de ser un líquido vital, es decir que se necesita para poder vivir, si no es potable y está limpia y hervida, puede causar serias enfermedades, porque es un medio en el que se desarrollan fácilmente muchos microbios.	Es utilizada por múltiples tareas y por lo tanto sufre de contaminación. La principal causa es la poca conciencia de la gente que contamina y desperdicia el agua. Además gran parte del agua se encuentra congelada en los polos..	Una forma de cuidar el agua es reciclarla unos ejemplos son : Al momento de bañarte uses una cubeta para recolectar el agua fría en lo que sale la caliente, Reutilizar el agua de la lavadora para usos del hogar.

Propiedades físicas del agua.

Densidad

Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml.

Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible.

Procedimiento:

Pesar 10 ml de cada líquido y calcular su densidad. Densidad =  masa / volumen  D= m/v   g/ ml

 

Equipo	Densidad del agua  g/ ml	Densidad del aceite g/ ml	Densidad del alcohol g/ ml
1	.6 g/ml	.85 g/ml	.7 g/ml
2	.81 g/ml.	.94 g/ml.	.95 g/ml.
3	.97	.87	.74
4	1	0.93	0.81
5	0.95	0.83	0.74
6

Punto de ebullición del agua:

Procedimiento:

-Colocar 100ml de agua en el vaso de precipitados y calentar el vaso con agua en el sistema de calentamiento.

-Registrar la temperatura del agua cada minuto, hasta ebullición de la misma.

- Tabular y graficar los datos.

 

Tiempo minutos	Temperatura 0C
0	22
1	39
2	43
3	48
4	61
5	64
6	72
7	79
8	81
9	86
10	89
11	90
12	90
13	90
14	90