Química 1 Semana 6
Reacción y Ecuación Química
¿Qué es una Reacción Química? | ¿Cómo se representa una reacción química? | Ejemplos de reacción química | Ecuaciones químicas de los ejemplos | ¿Cómo se balancea una reacción Química? | Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas | |
Equipos | 1 | 5 | 4 | 3 | 2 | 6 |
Respuestas | Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. | Se representa por medio de las ecuaciones químicas. | Sodio + cloro produce: cloruro de sodio. Nitrato de potasio se descompone en: nitrito de potasio + oxigeno. Zinc + acido sulfúrico produce: sulfato de zinc + hidrogeno. | 2Na + Cl2 ---------2 NaCl 2KNO3------------ 2KNO2 + O2 Zn + H2SO4------------- ZnSO4 + H2 | Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. A + B C + D Reactivos Productos Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia. | 2H2(g)+O2(g) = 2H2O Aquí podemos observar que las ecuación ya esta balanceada de ambos lados. Los reactivos y los productos ya están con igual cantidad de átomos.☺ |
Experimento
Reacciones químicas
Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)
Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal.
Procedimiento:
- Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,
- Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.
- Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.
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- Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas)
Observaciones
Sustancias | Formula | Reacción con agua | Cambios de color inicial-final |
Azufre | S | No hubo reacción | Verde todo el tiempo |
zinc | Zn | No hubo reacción | Verde todo el tiempo |
iodo | I | No hubo reacción | Verde todo el tiempo |
sodio metálico | Na | Se disolvió y salió mucho humo | Verde a morado |
potasio | K | Se disolvió, encendio y saco mucho humo | Verde a morado |
cinta de magnesio | Mg | Se disolvió y saco mucho humo | Verde a turquesa y al final morado |
Conclusiones:
Al combinar algunas sustancias (o agregar energía como en el caso de la combustión) se obtiene una reacción química, y esta es cuando cambia su estado químico o se transforma en otra cosa.
agua con zinc
agua con magnesio a medio proceso
agua con magnesio al final de la reaccion
agua con sodio metalico
agua con azufre
agua con potasio
Gabriel.Saludos.buen trabajo, queda registrado.
ResponderEliminarProf.Agustín.